Question

【题目】A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图 。

（2）写出元素的名称: B 、D ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）Cl，Cl-的离子结构示意图

（2）镁，氧

（3）Na2O2

(4) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】试题分析：A元素的离子具有黄色的焰色反应，A是Na元素；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应，说明5．8gB含有0.2molOH-,所以B是Mg元素；C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，C是Cl元素；D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是O元素；（1）元素氯的元素符号是Cl，Cl-的离子结构示意图：；（2）写出元素的名称: B是镁、D氧；（3）Na与O形成淡黄色的化合物过氧化钠的化学式为Na2O2；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。