Question

（2011?宜宾模拟）2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，
总反应方程式为：KI+3H₂O 

电解  .

 KIO₃+3H₂↑．
Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O^2-₃（无色）→2I^-+S₄O^2-₆（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是

中子数

；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃

5

公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘

无

（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；
②用0.010mol?L^-1的Na₂SO₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO₃的含量为

42.8

mg/kg．由此可判定该食盐为

合格

（填“合格”或“不合格”）产品．

Answer 1

分析：（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素；根据碘片和食盐中的含碘量计算；
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，阴极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，以此判断；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I^-发生氧化还原反应生成I₂；
②根据反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色），得出反应的关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．

解答：解：（1）碘127和碘131中质子数相同而中子数不同，属于同位素，每片碘片含100毫克的碘，而每公斤食用盐中碘含量为20毫克，所以人每天吃

100mg

20mg

=5公斤盐才相当于服用一片碘片，说明靠吃碘盐来预防放射性碘无作用，
故答案为：中子数；5；无；
（2）电解法制KIO₃中，阳极发生氧化反应，电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺，阴极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，阴极PH增大，
故答案为：I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺；增大；
（3）①IO₃^-具有氧化性，在酸性条件下与具有还原性的I^-发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②根据反应IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，以及I₂+2S₂O₃^2-（无色）→2I^-+S₄O₆^2-（无色），得出反应的关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
又n（Na₂S₂O₃）=0.010mol/L×0.012L=0.00012mol，
则IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-
  1          6
n（IO₃^-）      0.00012mol
n（IO₃^-）=0.00002mol，
m（KIO₃）=0.00002mol×214g/mol=0.00428g=4.28mg，
所以1kg食盐中：m（KIO₃）=10×4.28mg=42.8mg，
其中m（I）=42.8mg×

127

214

=25.4mg＞20mg，
所以可判定该食盐合格，
故答案为：42.8；合格．

点评：本题考查较为综合，涉及电化学、离子方程式的书写以及物质含量的测定，题目难度中等，解答时注意把握反应的关系式．