题目内容
实验室需要480mL0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制：
（1）需要胆矾的质量为
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是
（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加适量水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为
（5）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未干燥
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L-1的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒．
（1）需要胆矾的质量为
12.5
12.5
g（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是
检查是否漏水
检查是否漏水
．（3）针对此配制过程设计了5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加适量水使其溶解；②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm；③将硫酸铜溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀．正确的操作顺序为
①③④②⑤
①③④②⑤
．（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分别为
搅拌
搅拌
、引流
引流
．（5）上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为
把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制
把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制
．（6）以下操作会导致溶液浓度偏低的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
；对溶液浓度无影响的是③
③
．①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未干燥
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L-1的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒．
分析：（1）没有480mL的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，再根n=c×V求出CuSO4的物质的量，而CuSO4的物质的量与胆矾相等，根据m=nM计算需要胆矾的质量；
（2）容量瓶前使用前检查是否漏水；
（3）根据操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来解答；
（4）根据在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；转移过程中玻璃棒的作用是引流；
（5）根据是否对配制溶液的浓度有影响判断；
（6）根据C=
判断，如果溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小，会导致配制溶液的浓度偏低；
（2）容量瓶前使用前检查是否漏水；
（3）根据操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来解答；
（4）根据在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；转移过程中玻璃棒的作用是引流；
（5）根据是否对配制溶液的浓度有影响判断；
（6）根据C=
| n |
| V |
解答：解：（1）没有480mL的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，则配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液，溶质CuSO4的物质的量为n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，CuSO4的物质的量与胆矾相等，需要胆矾的质量为m（CuSO4?5H20）=0.05mol×250g/mol=12.5g；
故答案为：12.5；
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为①③④②⑤；
故答案为：①③④②⑤；
（4）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，转移过程中玻璃棒的作用是引流，所以，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流；
故答案为：搅拌、引流；
（5）如果不小心加水超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制；
故答案为：把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制；
（6）①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，过会儿，刻度线上面的液体又下来，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；
③容量瓶使用前未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制的溶液浓度不变；
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L-1的硫酸铜溶液润洗过，溶质的物质的量偏大，所以导致配制的溶液浓度偏高；
⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中，相当于对溶液进行了稀释，导致配制的溶液浓度偏低；
⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低；
所以会导致溶液浓度偏低的是①②⑤⑥；对溶液浓度无影响的是③
故答案为：①②⑤⑥；③；
故答案为：12.5；
（2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步是检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为①③④②⑤；
故答案为：①③④②⑤；
（4）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，转移过程中玻璃棒的作用是引流，所以，①③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流；
故答案为：搅拌、引流；
（5）如果不小心加水超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，需把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制；
故答案为：把溶液倒掉，将容量瓶洗刷后重新配制；
（6）①在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，过会儿，刻度线上面的液体又下来，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；
③容量瓶使用前未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制的溶液浓度不变；
④所使用的容量瓶事先用0.5mol?L-1的硫酸铜溶液润洗过，溶质的物质的量偏大，所以导致配制的溶液浓度偏高；
⑤定容后加盖摇匀，分装入用蒸馏水洗净后未烘干的试剂瓶中，相当于对溶液进行了稀释，导致配制的溶液浓度偏低；
⑥没有洗涤溶解时用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制的溶液浓度偏低；
所以会导致溶液浓度偏低的是①②⑤⑥；对溶液浓度无影响的是③
故答案为：①②⑤⑥；③；
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，涉及配制过程、相关的计算，在误差分析时根据C=
判断配制溶液的浓度偏高还是偏低．
| n |
| V |
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