题目内容
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2 ② (NH4)2CO3 ③ (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的顺序：①>③>②
B.常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，则c（NH4+）> c(Cl－)
C.0.2mol/LNa2CO3溶液中，c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(H+)
D．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：
c(Cl-)> c（NH4+）> c(Na+) > c(OH－)> c(H+)
AD
解析:
Fe2+水解显酸性抑制了NH4+的水解，CO32-水解显碱性促进了NH4+，所以A正确；根据电荷守恒，B是错的；根据由水电离出来的c(OH－)= c(H+)，知C是错误的；D正确。
D．物质的量浓度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
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| B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－) |
| C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3) |
| D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合： |