题目内容
12．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是（ ）| A． | CCl4和CH2Cl2 | B． | H3O+和NH4+ | C． | CaO2和CaF2 | D． | Ba（OH）2和NaOH |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．
解答 解：A．CCl4中只含极性键，CH2Cl2中含C-H、C-Cl极性键，故A不选；
B．均含极性共价键，故B不选；
C．CaO2中含离子键和O-O非极性共价键，而CaF2中只含离子键，故C选；
D．均含离子键和O-H极性共价键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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2．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表
| 各物质（杂质） | 除杂所需试剂或方法 | 所发生的反应（写离子方程式） |
| FeSO4溶液（CuSO4） | Fe | Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
| NaHCO3溶液（Na2CO3） | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| CO2（HCl）气体 | 饱和NaHCO3溶液 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
3．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（ ）
| A． | 标准状况下56 g 铁原子 | B． | 20℃、101 kPa时36.5g HCl | ||
| C． | 标准状况下6.02×1023 个NH3 | D． | 标准状况下1mol C2H5OH |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 | |
| B． | P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 | |
| C． | SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4 | |
| D． | SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
7．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图2中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
| 温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
| 298 | K1 | K2 | |
| 398 | K1′ | K2′ |
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）不变；恒温恒容容器，φ（NO2）变大．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如下图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①变为曲线Y改变的条件是加入催化剂．变为曲线Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图2中画出曲线X在t2-t4内 c（N2）的变化曲线．
节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2?CH3OH．
4．将钠、镁、铝各0.1mol分别放入100mL 1mol•L-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 1：2：2 | C． | 6：3：2 | D． | 1：1：1 |
1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（ ）
| 选项 | 固体 | 溶液 |
| A | 钠 | 含酚酞的氯化钠溶液 |
| B | 铁 | 含紫色石蕊试液的氯化钠溶液 |
| C | 铜 | 含紫色石蕊试液的氯化钠溶液 |
| D | 铝 | 含酚酞的氯化钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |