题目内容
在1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是
- A.H2O
- B.HCl
- C.氢氧化钠固体
- D.碳酸钙固体
溶液导电能力大小与离子浓度和离子所带电荷数目多少有直接关系,所以欲使溶液导电能力增强,需从离子浓度或离子所带电荷数目入手考虑.
A不行,加水对原溶液是稀释,降低了离子浓度.导电能力减弱.
B不行,加盐酸与原溶液反应生成NaCl,完全电离,综合考虑导电能力没有太大变化.
C可以,加入氢氧化钠固体,提高了溶质物质的量浓度,相应提高了离子浓度,导电能力增加.
D不行,碳酸钙不溶于水,也不溶于碱,加入后对溶液体系无影响.所以正确答案选C
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2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）
3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为12 mol·L-1，C的体积分数为a%。维持容器的容积和温度不变，按下列配比加入起始物质，达到平衡后，C的浓度不是12 mol·L-1的是（ ）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：
实验（1）：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下（表1）
|
| ①号试管 | ②号试管 |
| 加入药品 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 | 草酸溶液 硫酸酸化高锰酸钾溶液 硫酸锰固体 |
| 实验现象（褪色时间） | 溶液褪色很慢（30s） | 溶液褪色很快（2s） |
实验（2）：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 |
| 褪色时间 现象 | 100 s | 90 s |
| 均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。
| 编号 | ①号试管 | ②号试管 | ③号试管 |
| 褪色时间
实验现象 | 80 s | 100 s | 120 s |
| 均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。 |
（1） 该研究性学习小组的实验目的是 。
（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫 法；
（3）实验（1）得出的结论是 。
（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是（写三点）
_________________________,_____________________,_______________;
（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：
H2C2O4＋ MnO4—＋ ＝ Mn2＋＋ ＋ H2O
H++SO42-．