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题目内容
在NaOH溶液中能大量共存的离子组是
A.
NH
4
+
、HCO
3
-
B.
Fe
3+
、NO
3
-
C.
SiO
3
2-
、AlO
2
-
D.
Ca
2+
、SO
4
2-
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C
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al（OH）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H
2
O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H
2
O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO
3
的水溶液中，c（B
+
）-c（H
2
CO
3
）=
c（Na
+
）-c（H
2
CO
3
）=C（HCO
3
-
）+C（CO
3
2-
）
c（Na
+
）-c（H
2
CO
3
）=C（HCO
3
-
）+C（CO
3
2-
）
．
（4）在一定条件下，将2molA
2
和3molH
2
在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H
2
的转化率为
50%
50%
．若平衡后，再按n（A
2
）：n（H
2
）：n（AH
3
）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A
2
在平衡混合气中的百分含量较原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不变”）．
（2008?平顶山模拟）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体．试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为
H
H
、
C
C
．
（2）写出Y水解的离子方程式
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
NH
4
+
+H
2
O?NH
3
?H
2
O+H
+
．
（3）将9g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
C（Na
+
）＞C（HCO
3
-
）＞C（CO
3
2-
）＞C（OH
-
）＞C（H
+
）
C（Na
+
）＞C（HCO
3
-
）＞C（CO
3
2-
）＞C（OH
-
）＞C（H
+
）
．
（4）在101kPa时，1g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为：
4NH
3
（g）+3O
2
（g）=2N
2
（g）+6H
2
O（l）；△H=-1264.8kJ?mol
-1
4NH
3
（g）+3O
2
（g）=2N
2
（g）+6H
2
O（l）；△H=-1264.8kJ?mol
-1
．
（2009?巢湖二模）某校化学兴趣小组为探究铜的常见化合物性质，提出了如下问题进行探究．请你协助该小组的同学完成下列探究活动．
提出问题①CuO能否被NH
3
还原？②如何安全的进行“钠投入CuSO
4
溶液反应”的实验？
资料卡片Cu
2
O是红色粉末．Cu
+
在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应生成Cu
2+
和Cu．
实验方案（1）为解决问题①，设计的实验装置如下（夹持及尾气处理装置未画出）：
实验中观察到黑色CuO变为红色物质，无水CuSO
4
变蓝色，同时生成一种无污染的气体．
（2）为解决问题②，该小组做了以下两组实验：
I．分别取40mL2%的CuSO
4
溶液三份，各加入质量不同的钠块，实验现象如下：
钠块质量
实验现象
0.2g
钠块剧烈燃烧，发出爆炸声，少量的钠溅出
0.1g
钠块燃烧，发出爆炸声
0.05g
钠块四处游动，偶有轻微的爆炸声，未见钠块燃烧
II．保持钠块大小相同（约为0.05g），分别加入到不同浓度的CuSO
4
溶液中，实验现象如下：
实验结论
（1）CuO能被NH
3
还原，该反应的化学方程式为
2NH
3
+3CuO
△
.
N
2
+3Cu+3H
2
O
2NH
3
+3CuO
△
.
N
2
+3Cu+3H
2
O
．
（2）在40mL2%的CuSO
4
溶液，加入约
0.05
0.05
g的钠块是安全的．
问题讨论
（1）有同学认为：NH
3
与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu
2
O．你认为他的看法是否正确？
是
是
（填是或否），请你设计一个实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O．
取少量样品，加入稀H
2
SO
4
，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之，则没有
取少量样品，加入稀H
2
SO
4
，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之，则没有
．
（2）从“钠投入CuSO
4
溶液反应”的实验结果来看，硫酸铜溶液的浓度越大，越容易发生爆炸．你认为可能的原因是什么？提出猜想，并设计实验检验你的猜想．猜想：
硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸
；检验方案
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象
．
下列说法中，错误的是（ ）
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
下述实验能达到预期目的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO
4
酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H
2
C
2
O
4
溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H
2
C
2
O
4
溶液
4mL，记录褪色时间
证明草酸浓度越大反应速率越快
B
向含有酚酞的Na
2
CO
3
溶液中加入少量BaCl
2
固体，溶液红色变浅
证明Na
2
CO
3
溶液中存在水解平衡
C
向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl
2
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl
3
溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）
2
＞Fe（OH）
3
D
测定等物质的量浓度的Na
2
SO
3
与Na
2
CO
3
溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C
关 闭
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