Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

1. A.
   在标准状况下，22.4L空气中约含有N_A个气体分子
2. B.
   含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为3：2
3. C.
   28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
4. D.
   12g石墨晶体中碳碳键的数目为1.5N_A

Answer 1

B
分析：A、根据n=计算空气的物质的量，再根据N=N_A计算分子数目．
B、氧气与臭氧含有氧原子数目相同，氧原子的质量相同，所以氧气与臭氧的质量相等．
C、根据n=计算乙烯和丙烯的物质的量，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，每个丙烯分子中含有9对共用电子对，再根据N=nN_A计算共用电子对数．
D、石墨晶体中邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层状结构结构，每个共价键给碳原子提供．
解答：A、标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，所以标准状况下，22.4L空气中约含有N_A个气体分子，故A正确；
B、氧气与臭氧含有氧原子数目相同，氧原子的质量相同，所以氧气与臭氧的质量相等，故B错误；
C、28g乙烯的物质的量为=1mol，每个乙烯分子中含有6对共用电子对，所以28g乙烯含有共用电子对数为1mol×6×N_Amol^-1=6N_A，28g丙烯的物质的量为=mol，每个丙烯分子中含有9对共用电子对，所以28g丙烯含有共用电子对数为mol×9×N_Amol^-1=6N_A，二者均含有6N_A对共用甩子对，故C正确；
D、12g石墨的物质的量为=1mol，石墨晶体中邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德华力联成互相平行的平面，构成层状结构结构，每个共价键给碳原子提供，所以12g石墨晶体中碳碳键的数目为1mol×3××N_Amol^-1=1.5N_A，故D正确．
故选：B．
点评：考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意气体摩尔体积使用于单一气体或能共存的混合气体．D选项为易错点，清楚石墨晶体结构，根据均摊法计算共价键数目．