Question

有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成。现取0.1molA在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重3.6g。再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黒、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1:10，求A的分子式。

Answer 1

镁在CO₂中燃烧的方程式为2Mg＋CO₂C＋2MgO
黑色生成物（C）与白色生成物（MgO）的物质量比为1∶10，物质的量之比是1︰3
所以根据方程式可知氧气过量，通过浓硫酸后的气体为CO和O混合物。
设镁和氧气反应生成的氧化镁是x，和CO₂反应生成的氧化镁是，则
2Mg＋O=2MgO      2Mg＋CO=2MgO＋C
0.5x   x                     y    0.5y
则有40（x＋y）＋12 × 0.5y=26．4 、 x＋y="3" × 0.5y
得x="0.2" mol    y="0.4" mol
过量的n（O）=" 0.1" mol  生成的n（CO）=" 0.2" mol （4分）
生成的n（HO）="3.6" ÷ 18=" 0.2" mol  
根据质量守恒定律可知0.1 molA的质量m（A）= 0.2×44＋3.6－0.2×32="6" g
M（A）=6÷0.1=60
设A的分子式为CHO，2×12＋4×1＋z×16，z=2，A的分子式为CHO（4分）

解析