Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑧的元素符号是_______和_______。

（2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________（填写元素符号）。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________；__________________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。

Answer 1

【答案】（1）Si；Ar（2）K；F

（3）Al；2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH= KAlO2+2H2O

（4）将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4 看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明⑦(Cl2)的氧化性大于⑩(Br 2)的氧化性

【解析】试题（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar。

（2）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝与硫酸、氢氧化钾反应的化学方程式：2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O ；Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2H2O。

（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， Cl2通入盛有NaBr溶液中，加入CCl4 看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明Cl2的氧化性大于Br 2的氧化性。