题目内容

【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大WZ同主族。X2-Y+离子的电子层结构相同W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是

A. 原子半径:X<W<Z<Y

B. 简单氢化物的稳定性:X>W>Z

C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D. XY形成的两种二元化合物中阴、阳离子数之比均为1:2

【答案】C

【解析】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大X2-Y+离子的电子层结构相同X处于第二周期,Y处于第三周期。根据离子所带电荷可推断XO元素,YNa元素。W的最高价氧化物的水化物为强酸,W的原子序数小于X(O)元素,则WN元素,其所对应的最高价氧化物的水化物为HNO3WZ同主族,则ZP元素。

A、同周期主族元素,自左向右,原子半径逐渐减小;同主族元素,自上而下,原子半径逐渐增大,则原子半径X<W<Z<Y,故A正确;B、同周期主族元素,自左向右,非金属性逐渐增强;同主族元素,自上而下,非金属性逐渐减弱,则非金属性X>W>Z,非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,故B正确;CZ(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4H3PO4为弱酸,故C错误;DX(O)Y(Na)形成的两种二元化合物为Na2ONa2O2,二者阴阳离子之比均为1:2,故D正确。故选C

练习册系列答案
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【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

1步骤1:取8mL0.1molL1KI溶液于试管,滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴,振荡;请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_____________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;

步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加560.1molL1____________________试剂名称,振荡,未见溶液呈血红色

2探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:

猜想一KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+

猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

信息一Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

信息二:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大

结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管AB中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:

实验操作

预期现象

结论

实验1__________________________________

蓝色沉淀

_______________

实验2:在试管B加入少量乙醚,充分振荡,静置

______________

则“猜想二”成立

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