题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Z同主族。X2-与Y+离子的电子层结构相同,W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是
A. 原子半径:X<W<Z<Y
B. 简单氢化物的稳定性:X>W>Z
C. Z的最高价氧化物对应的水化物为弱碱
D. X与Y形成的两种二元化合物中,阴、阳离子数之比均为1:2
【答案】C
【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X2-与Y+离子的电子层结构相同,则X处于第二周期,Y处于第三周期。根据离子所带电荷可推断X为O元素,Y为Na元素。W的最高价氧化物的水化物为强酸,W的原子序数小于X(O)元素,则W为N元素,其所对应的最高价氧化物的水化物为HNO3。W、Z同主族,则Z为P元素。
A、同周期主族元素,自左向右,原子半径逐渐减小;同主族元素,自上而下,原子半径逐渐增大,则原子半径X<W<Z<Y,故A正确;B、同周期主族元素,自左向右,非金属性逐渐增强;同主族元素,自上而下,非金属性逐渐减弱,则非金属性X>W>Z,非金属性越强,其简单氢化物的稳定性越强,故B正确;C、Z(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,H3PO4为弱酸,故C错误;D、X(O)、Y(Na)形成的两种二元化合物为Na2O、Na2O2,二者阴阳离子之比均为1:2,故D正确。故选C。
【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(1)步骤1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_____________________。
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加5~6滴0.1molL﹣1____________________(试剂名称),振荡,未见溶液呈血红色。
(2)探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+
猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1:①__________________________________ | 蓝色沉淀 | ②_______________ |
实验2:在试管B加入少量乙醚,充分振荡,静置 | ③______________ | 则“猜想二”成立 |