题目内容

3．海水中有着丰富的化学资源．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（　　）
A．淡水B．氯气C．烧碱D．碘

分析 A．海水中水的沸点较低；
B．电解饱和食盐水可制备氯气；
C．电解饱和食盐水可制备NaOH；
D．海水中碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化．

解答 解：A．海水中水的沸点较低，则蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，故A选；
B．电解饱和食盐水可制备氯气，Cl失去电子，为氧化还原反应，故B不选；
C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；
D．海水中碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成碘单质，再萃取、分液、蒸馏得到碘，故D不选；
故选A．

点评 本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、海水中元素的存在为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解原理的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．B．C．CH2=CH-CH=CH2D．CH2=CH-CN
14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　）
A．HClB．NH4NO3C．KClD．CaCl2
11．下列化学用语能表示水解反应的是（　　）
A．H2O+H2O?H3O++OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．S2-+H2O?HS-+OH-D．HS-+OH-?H2O+S2-
18．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图I所示的装置可以实现将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
8．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
A．锌片作正极B．铜片上有气泡产生
C．将电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片

下列叙述正确的是（ ）

A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣

C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

D．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
12．铝是中学化学中常见的金属元素，具有广泛用途．
回答下列问题：
（1）基态铝原子核外电子云的伸展方向有4种；电子占据的最高能层符号是M，该能层具有的原子轨道数为4，该能层电子的轨道表达式为．
（2）AlCl3•NH3和AlCl4-中均含有配位键．
①第一电离能：Al＜ Cl（填“＞”或“＜”）．
②在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子为Al；NH3中的共价键类型为σ键．
③AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为sp3．
④AlCl4-和[（CH3）3NH]可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100℃，可作为溶剂或导电液体．下列关于离子液体的说法正确的是B、C（填标号）．
A属于分子晶体            B．[（CH3）3NH]+中含配位键
C．是“绿色”溶剂    D．挥发性比有机溶剂大
（3）金属铝的晶胞结构如图所示，则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知“铝原子半径为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=$\frac{27}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}g/c{m}^{3}$．
13．在pH=14的溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、SO4 2-、Cl-、NH4+
C．K+、Cl-、Na+、HCO3-D．S2-、NO3-、Na+、K+

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