Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0．2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A．E是一种非金属元素	B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种常见氧化物为EO	D．E位于元素周期表的ⅥA族

Answer 1

C

试题分析：氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃，常温下为液态，熔沸点较低是分子；由ECl_n+ nAgNO₃===nAgCl↓+E(NO₃)₂，0．2molECl_n得到0．2n mol 即57．4g的AgCl沉淀，n=2，E不可能是金属，因为金属氯化物常温下都是固体，故E是非金属，只能是SCl₂。故C不正确，S的氧化物为SO₂或SO₃。