题目内容

下列过程没有破坏化学键的是
A．2O3=3O2B．干冰升华
C．NaCl晶体受热融化D．HCl气体溶于水
B
A．2O3=3O2有新物质生成，有化学键断裂。
B．干冰升华破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键。
C NaCl晶体受热融化破坏的是离子键
D HCl气体溶于水破坏的是H-Cl键。
练习册系列答案
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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
下列物质中含有化学键类型完全相同的是
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形
下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是
A．乙烯B．乙炔C．二氧化碳D．氮气
有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是
A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤
下列各项中前后两个叙述都正确的是        （   ）
A．单质分子中一定存在共价键；最外层有2个电子的原子都是金属原子
B．非极性键可以存在于离子化合物中;质子数相同的粒子不一定属于同种元素
C．同位素的化学性质几乎完全相同；任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构; 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。
(6分) 在H2、NH4Cl、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。

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