题目内容
【题目】把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）
A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ B．Fe3+、Fe2+、Zn2+
C．Cu2+、Fe3+、Zn2 + D．Cu2+、Fe2+、Zn2+
【答案】D
【解析】
试题分析：氧化性强弱顺序是：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，A、根据所含离子，先发生2Fe3＋＋Zn=Zn2＋＋2Fe2＋，因为三者的物质的量相同，后发生Cu2+＋Zn=Zn2＋＋Cu，所以溶液中 Fe3＋不能存在，故错误；B、根据氧化性强弱，先于Fe3＋反应，故错误；C、没有Fe2＋，故错误；D、根据选项A的分析，故正确。
练习册系列答案
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【题目】在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是( )
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－ | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－ |
B | CO2通入漂白粉溶液中 CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO | SO2通入漂白粉溶液中 SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3 CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O | 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32－+2H＋=SO2↑+H2O |
D | 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O |