题目内容

在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是­­­­­_______________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②   ③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,   离子的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和   离子的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7, CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
(1) NH4++2H2ONH3·H2O+H+ (2) < (3) Cl- NH4(4)=

试题分析:(1)呈酸性的原因是铵根离子水解,NH4++2H2ONH3·H2O+H+
(2)②0.1mol/L CH3COONH4 中醋酸根离子促进铵根离子水解,使铵根离子浓度最小,③0.1mol/L NH4HSO4 中氢离子抑制铵根离子水解;所以c(NH4+)的大小关系是②<③
(3)在溶液④中,Cl-离子的浓度为0.1mol/L, NH3·H2O和NH4+离子的浓度之和为0.2 mol/L
(4)溶液②中电荷守恒的式子为:[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室温下pH=7则[OH-]=[H+],所以[CH3COO-]= [NH4+].
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