Question

【题目】常温下，0.2 mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸 B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)

Answer 1

【答案】D

【解析】一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1 mol·L-1。由图中A-浓度小于0.1 mol·L-1，说明A-发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A项错误。A-水解使溶液显碱性，溶液的pH>7，故B项错误。此外，溶液中除Na+外，其他离子浓度的大小关系为c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，C项错误。由物料守恒知D项正确。