Question

（11分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）A装置中的试剂是                    ，B装置的仪器名称是               。
（2）写出装置F中发生反应的离子方程式是                                    ；若反应中能产生560mL纯净气体（标准状况下），则至少需要12mol/L的浓盐酸      mL。 
（3）装置E中盛放的试剂是                 ，其作用是                    。
（4）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式                           。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。

Answer 1

（1）氯化铵、氢氧化钙（或氯化铵、碱石灰；或氯化铵、氧化钙）；   干燥管
（2）MnO₂ + 4 H⁺ + 2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂ ↑+ 2 H₂O ； 8.3 （或8或8.33或25/3）
（3）饱和食盐水      除去氯气中的HCl气体   
（4）8NH₃+3Cl₂ ="==" N₂+6NH₄Cl （或2NH₃+3Cl₂ ="==" N₂+6HCl   NH₃+HCl="=" NH₄Cl）
（5）氢氧化钠溶液

试题分析：（1）A装置用于实验室制取氨气，在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气。所以A装置中的试剂是氯化铵、氢氧化钙。B装置的仪器名称干燥管。（2）在装置F中制取氯气。发生反应的离子方程式是MnO₂ + 4 H⁺ + 2 Cl^－Mn²⁺ + Cl₂↑+ 2 H₂O。若n(Cl₂)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol，由于只有浓盐酸菜发生反应，所以至少需要12mol/L的浓盐酸（0.025mol×4）÷12mol/L=0.0083L=8.3ml。（3）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气在含有杂质HCl，在装置E中盛放的试剂是除去氯气中的HCl的。应该为饱和食盐水。（4）在装置C中发生反应8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，产生白色固体NH₄Cl.因此会看到有白烟产生。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，由于Cl₂能与碱性物质反应，所以为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶中。