题目内容
【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性 b．溶液逐渐产生沉淀 c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）一定存在的离子______________
（2）一定不存在的离子___________________
（3）可能存在的离子___________，如何进一步检验该离子 ______________
【答案】NH4＋、Ba2＋、Al3＋、I-- Fe3＋、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2- K＋ 焰色反应，透过蓝色钴玻璃显紫色
【解析】
据每个步骤对应的现象判定一定有什么离子，然后再结合离子共存的知识判断出一定没有什么离子，最后将所有的结论进行整合得出总结论。
(1)由①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在大量H+，所以溶液中一定不存在大量的CO32-和AlO2-；由②可知，加入氯水后产生了I2，所以溶液中一定有I-；因为Fe3+、NO3-在酸性条件下与I-不能大量共存，所以溶液中一定不存在Fe3+和NO3-；由③中b和c的实验现象可看出，开始产生的沉淀只有Al(OH)3，因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，则溶液中一定含有Al3+；由d可知，最后加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NH4+；所以，由③可以证明Al3+和NH4+一定存在。据④可知溶液中一定有Ba2+，所以溶液中一定没有SO42-。
综合以上分析可得出：
（1）一定存在的离子是：NH4+、Ba2+、Al3+、I-；
（2）一定不存在的离子是：Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-；
（3）从所给的现象中无法确定是否含有K+，如要确定其存在，可采用焰色反应进行检验,并透过蓝色钴玻璃进行观察，如焰色呈浅紫色，说明原溶液中有K+。
【题目】消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl2 | B．H2O2 |
C．ClO2 | D．O3 |
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑，则生成物A的化学式为______________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_____________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________。