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【题目】密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2O2的混合气体,开始体积比为1:3,若将H2O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度(水为液态),活塞右滑停留于容器的正中央,则原来H2O2的体积比可能为

A. 2:7 B. 5:4 C. 1:1 D. 7:2

【答案】D

【解析】试题分析:反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,令空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体为3mol.反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间.说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,若剩余的气体为氢气,参加反应气体共2mol,由2H2+O22H2O可知,氧气为2mol×=mol,故氢气为3mol-mol=mol,故H2O2的体积比为molmol=72;若剩余的气体为氧气,参加反应气体共2mol,由2H2+O22H2O可知,氢气为2mol×=mol,故氧气为3mol-mol=mol,故H2O2的体积比为molmol=45,故选D

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