题目内容
【题目】关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A.锌片作正极
B.可将电能转化为化学能
C.反应时，溶液中c（H+）逐渐减小
D.反应时，铜片的质量逐渐增大
【答案】C
【解析】
A. Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，A错误；
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置，B错误；
C. 负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，溶液中c（H+）逐渐减小，C正确；
D. 负极电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑，反应时，铜片的质量不变，D错误；故答案为：C。
【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；
B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；
C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；
D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；
E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。
就此实验完成下列填空：
（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)
________→________→________→D→________。
（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________
（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）
