Question

（2012?洛阳二模）已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径R＞W＞Z

B．对应的氢化物的热稳定性：W＞R

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．对应的最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；
Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数大于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，R原子序数最大，所以R为Cl元素，结合元素周期律与物质的结构性质判断．

解答：解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；
Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数大于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，R原子序数最大，所以R为Cl元素，
A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A错误；
B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B错误；
C、W与X形成物质为H₂S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，含有离子键，化学键类型不同，故C错误；
D、Y为C元素，W为S，非金属性Cl＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性：W＞Y，故D正确．
故选D．

点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，注意半径比较规律与基础知识掌握．