题目内容
金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g．它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数是______（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO2与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
①计算该硝酸的物质的量浓度．
②计算并确定此种硬铝的化学式．
③取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a L．过滤，向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，继续通入CO2使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=______，V=______．（气体体积均为标准状况）
④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．
Mg3N2～
N，设生成氮化镁的镁原子物质的量是xmol，氧元素和氮元素的质量差就是b，则有（16-×14）x=b，解得x=
mol，生成的氮化镁质量是：100××=5b（g），氮化镁的质量分数是：
；故答案为：
；（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO3得到的电子=NO、NO2混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O2）=
=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e-）=0.02mol×4=0.08molNO2 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO2物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO3）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO3）=0.128/0.01=12.8mol/L；
故答案为：12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：Al?2Cu；
故答案为：Al?2Cu；
③、向滤液中通入V L CO2后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO2，n（ CO2）=
×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol；
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu20）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu20）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu20）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol．
分析：（1）设Mg3N2的物质的量为xmol，镁在空气中燃烧得到的固体质量为（a-b）g；列式求算即可；
（2）①②利用电子守恒，根据氧气的物质的量，求出得到的电子的物质的量，再分别计算出铝、铜物质的量，NO2 NO的物质的量；
③、V L CO2后开始出现沉淀，说明氢氧化钾过量，合金中的铝完全反应，aL气体是氢气，5.1g固体是氧化铝；
④、1120mL NO（标准状况）的物质的量是0.05mol，反应后生成了硝酸铜溶液，根据电子守恒和铜原子守恒计算出铜的物质的量范围．
点评：本题考查铜及其化合物的计算，涉及了混合物的计算，题目具有一定难度，注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析．
全能练考卷系列答案卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
。
(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式 。
(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。ks*5*u
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则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
（1）近年来，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气：
。
(2)次氯酸盐的氧化性较强，可在碱性环境中将许多物质氧化，例如可用其将Fe3+氧化为新型杀菌消毒剂FeO42-，写出该反应的离子方程式 。
(3)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W(s)+I2(g)
WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中， 加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。
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则：①该反应的△H 0(填“>” 或“=”或“<”)
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)= 。
③下列说法中不正确的是 (填序号)。
A．该反应的平衡常数表达式是
B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
(4)25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
[不考虑H+和OH-。25℃时KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。
(5)Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △H= —641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l) △H= —770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式 。