题目内容
【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是 ( )
A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2
D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g
【答案】D
【解析】
试题分析:Mg+2HCl= MgCl2+H2↑,2A1+6HCl= 2AlC13+3H2↑。A、假设5. 1g全部是镁,n(Mg)= =0.2125 mol,需要盐酸0. 42 mol,生成氢气0. 21 mol;假设5. 1g全部是铝,n(A1)= =0. 3 mol,需要盐酸0.9 mol,生成氢气0. 24 mol,故A错误;B、合金完全溶解,说明盐酸过量或者刚好完全反应。假设刚好完全反应,设Mgx mol, Aly mol, 24x+27y=5. 1, 2x+3y=0.48,解得镁铝的比大于1,若是盐酸过量,镁的量只是更大,故B错误;C、加入氢氧化钠,还是涉及到足量与不足量的问题。如果足量,则C对;如果不足量,则沉淀中有氢氧化铝,故C错误;D、加入氨水,与加氢氧化钠的不同点是,氢氧化铝沉淀不会溶解。镁铝会全部生成沉淀,如果全部是镁,灼烧后为8.5克;如果全部是铝,灼烧后15.3克,故D正确;故选D。
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