Question

6．常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元 素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

• A． H₂A的电离方程式为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B． 0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
• C． 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后c（A^2-）=c（HA^-）
• D． pH=4.0时，HA^-电离常数为10^-3

Answer 1

分析 由图可知0.1mol/L H₂A溶液中全部电离为HA^-，说明第一步电离为完全电离，pH=3.0时，c（A^2-）=c（HA^-），可计算HA^-电离常数，且电离常数只受温度的影响，结合物料守恒解答该题．

解答 解：A．由图可知0.1mol/L H₂A溶液中全部电离为HA^-，说明第一步电离为完全电离，所以H₂A的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，故A错误；
B．H₂A溶液中全部电离，不存在H₂A分子，则由物料守恒可知，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故B错误；
C．pH=3.0时，c（A^2-）=c（HA^-），可知HA^-电离常数为10^-3，则A^2-的水解常数为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11，A^2-的水解程度小于HA^-的电离程度，则c（A^2-）＞c（HA^-），故C错误；
D．pH=3.0时，c（A^2-）=c（HA^-），HA^-电离常数为$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-3，而常数只受温度的影响，可知相同温度下pH=4.0时，HA^-电离常数仍为10^-3，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离常数的有关计算，题目难度中等，注意把握弱电解质电离常数的有关计算方法，侧重于考查学生的分析能力、计算能力以及对图象中信息的应用能力．