Question

19．黑火药是中国的四大发明之一，发生爆炸的原理如下：
S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（1）用双线桥法分析以上反应并注明电子得失．
（2）该反应中氧化剂是CO₂；还原产物是K₂S和N₂．
（3）若有32g硫参加反应，则被氧化的碳单质物质的量是3mol．

Answer 1

分析 （1）在2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂反应中，S和N元素的化合价降低，被还原，S和KNO₃为氧化剂，C元素的化合价升高，C为还原剂，从化合价变化的角度分析得失电子的数目和方向．
（2）氧化剂反应得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物；
（3）先求出S的物质的量，再根据方程式计算．

解答 解：（1）在2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂反应中，S和N元素的化合价降低，被还原，S和KNO₃为氧化剂，C元素的化合价升高，C为还原剂，可用双线桥法表示为：，
故答案为：；
（2）S和KNO₃为氧化剂被还原得到的K₂S和N₂为还原产物，C为还原剂被氧化得到的CO₂为氧化产物；
故答案为：CO₂；K₂S和N₂；
（3）硫的物质的量n=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，
由反应方程式2KNO₃+3C+S═N₂+K₂S+3CO₂可知被氧化的碳单质物质的量是3mol；
故答案为：3．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题中注意从化合价的角度分析氧化还原反应，注意双线桥法与单线桥法的区别．