题目内容

如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是             (　　)
A．a与b相比，b的活化能更高
B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a对应的反应速率更快
B
由图知该反应放热，B对；因催化剂不能使平衡发生移动，故相同温度下a、b反应的平衡常数相同，C错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D错。
练习册系列答案
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在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是
A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（  ）

组合
对应曲线
c(HCl)/mol·L－1
反应温度/℃
铁的状态
1
a
 
30
粉末状
2
b
 
30
粉末状
3
c
2.5
 
块状
4
d
2.5
30
块状
 
A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
C．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D．第4组实验的反应速率最慢
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(　　)。
A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间
C．增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D．达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
 
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。 
(2)哪一时间段的反应速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水       B.NaCl溶液          C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号)　　　　。 
设C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH1>0反应速率为v1；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH2<0反应速率为v2。
对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是              (　　)
A．T1<T2，ΔH<0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1>T2，ΔH>0
某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是(   )
A．t3时减小了压强
B．t5时增大了压强
C．t6时刻后反应物的转化率最低
D．t4～t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数
下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)。
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

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