Question

最近科学家将需要处理的锌铝合金材料浸入一种含有铜、锌离子的溶液中，经过化学反应，会使液体中的铜、锌离子转化为单质附着在金属表面，从而起到抗腐蚀作用．根据以上信息和相关知识回 答下列问题． (1) 下列说法正确的是 [　　] A． 不活泼金属如Ag等不易被腐蚀，其制品可不用保护 B． 题干所述的金属保护方法与电化学原理无关 C． 轮船在海水中比在河水中航行更易被腐蚀 D． 钢性能优良，比纯铁不易被腐蚀 (2) 将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20％氯化钠溶液的U形管中，请根据此装置在下面两题中择一回答： ①若不是原电池，请说明原因________(如果回答此题，下面的②题不用回答)． ②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是________． (3) 目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法，并简述其保护原理________．

Answer 1

答案：1．C;
解析：

(1)	A选项，不活泼金属只是相对的，如Ag仍能与空气中的O2等自发发生氧化还原反应而被腐蚀，所以其制品仍需采用保护措施．B选项，锌铝合金材料浸入一种含有铜、锌离子的溶液中，溶液中的Cu2+、Zn2+被转化为Cu、Zn而附在合金表面，当发生电化学腐蚀时，表面的Cu、Zn与O2、潮湿的空气形成原电池而保护了合金，与电化学腐蚀原理有关．C选项，海水中所含的电解质溶液浓度远远大于河水，所以轮船在海水中更易被腐蚀．D选项，钢是含有碳等杂质的金属合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁不能构成原电池，抗腐蚀能力强，所以纯铁比钢更易抗腐蚀．
(2)	答案：②向插碳棒的溶液中通氧气或空气 　　讲析：将铜棒、碳棒用导线连接后，插入盛有20％NaCl溶液的U形管中，可构成原电池，发生吸氧腐蚀，因此要提高该原电池的放电效率，可以向该溶液中通入氧气或空气．
(3)	答案：将铁块连接文物底座并埋于地下，定期更换，原理是使铜质文物成为原电池的正极而受到保护(或向铜质文物上通直流电，原理是使铜质文物成为电解池的阴极，保护阴极不被腐蚀) 　　讲析：根据电化学腐蚀原理，只要设法阻止铜质文物中Cu失电子即可达到保护的效果． 　　点评：本题是根据原电池和金属腐蚀的原理而设置的一道探究性实验题．试题基础与能力并进，所涉及到的知识都是同学们学习过的，但关键点是要把所学的知识用恰当的文字和化学方程式联系起来，达到言简意明的回答效果并非易事，为此同学们在平时的学习过程中，加强基本功训练，提高综合素养是极为重要的．