题目内容

下列说法正确的是（  ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．摩尔是一个基本的物理量
C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中约含有6.02×1023个12C
D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
C
略
练习册系列答案
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（11分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为      ；
（2）8 g CH4中约含有               个分子、含有      mol电子，在标准状况下所占的体积约为       L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为       。
（1）49gH2SO4的物质的量是      ，将其配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为      ，其中含     个，该溶液能与标准状况下的氨气     L恰好完全反应生成(NH4)2SO4。
（2）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1，c(Al3+)="0.4mol/" L, c()="0.8" mol/ L, 则c(K+)为     。
（3）将标准状况下a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为bg/ cm3，则该盐酸的物质的量浓度是      。
实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气             。
MnO2＋4HCl（浓）   MnCl2＋Cl2↑＋2H2O                    
现用200克36.5％的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应, 试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气的体积为            L
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液HCl的物质的量浓度是           
下列叙述正确的是                                    （      ） 
A．1molO2的质量为32g/molB．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量
C．SO42-的摩尔质量为96g/molD．1mol CO2的体积是22.4L
标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为        （　 　）
A．2:1:2B． 5:5:4C． 1:1:1D．无法确定5、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
（8分）标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水，制成250ml溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3  的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。
VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42—的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A．a/576V mol·L－1B．a/125 mol·L－1
C．250a/ 36V mol·L－1D．250a/48V mol·L－1
相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A．3g H2B．16g O2C．32g H2SD．80g SO3

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