下列各组物质中.每一种物质都能使氯水褪色的是( )A．AgNO3溶液.CCl4.BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液.FeCl3溶液.H2S溶液C．SO2气体.KOH溶液.镁粉 D．NaOH溶液.CO气体.石蕊溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是( )

A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液

C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

练习册系列答案

蓝博士暑假作业甘肃少年儿童出版社系列答案

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原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，Y2X2分子中σ键和π键个数比为。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为。

（5）下列有关的说法正确的是。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________ 。

(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。

(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。

(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。

(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为________。

(l)＝H2O(g) △H1＝a kJ·

(2)＝2H2O(g) △H2＝b kJ·

(3)＝H2O(l) △H3＝c kJ·

(4)＝2H2O(l) △H4＝d kJ·

下列关系式中正确的是( )

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是( )

A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z

CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H1=akJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=ckJ/mol

④CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4

由此计算△H4=________kJ/mol

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时.c(CH4)=0.5mol/L

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

③当温度升高到(T+l00)℃时，容器中c(CO)=0.75mol/L，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

①P1__________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4A1(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③>②>①

C．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②

D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

某同学用8.00 mol/L的浓盐酸配制248mL 1.00 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量筒量取浓盐酸 mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为。

有机物种类繁多的主要原因是

A．自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

B．有机物的分子结构十分复杂

C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键

D．有机物除碳元素外，还含有其他多种元素

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