Question

（2012?太原一模）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+905kJ
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）+1268kJ
有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（　　）

A．加压可提高NH₃生成NO的转化率

B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃以下

C．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2mol O₂反应①的平衡常数K保持不变

D．N₂氧化为NO的热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）-363kJ

Answer 1

分析：A、从两个角度分析：一是比较NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反应前后气体的化学计量数关系，二是压强对平衡移动的影响；
B、从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；
C、平衡常数的大小只与温度高低有关；
D、利用盖斯定律分析该类问题；

解答：解：A、在NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反应中，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；
B、从图象可以看在，反应温度在780～840⁰C之间，NO的产率最大，故B错误；
C、平衡常数只与温度有关，与反应物的浓度无关，故C正确；
D、根据盖斯定律进行计算，N₂（g）+O₂（g）2NO（g）的反应热=

905-1268

2

KJ/mol=-181.5KJ/mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查化学平衡以及反应热的计算等问题，题目难度不大，注意对题中图象的分析以及盖斯定律的运用．