题目内容
某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）
A．SO2的转化率为60%
B．SO3的产率为50%
C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1
BC
解析:
由题意知，O2转化的浓度为1.5 mol/L，则SO2转化的浓度为3mol/L，即SO2的转化率为50%；而SO3生成的浓度也为3mol/L，若完全反应，则应生成SO3的浓度为6mol/L，故SO3的产率为50%；由反应前总浓度是12 mol/L，反应后总浓度是10.5 mol/L，平衡时总压强与起始压强之比为7∶8；平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶4.5∶3＝2∶3∶2。
练习册系列答案
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某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+2B（g）?4C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的质量分数为w%．保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是（ ）
| A、若为恒容容器，当a：b：c为2：2：1时，平衡不移动 | B、若为恒容容器，当a：b=9：10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2：2：1 | C、若为恒压容器，当a：b为9：10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w% | D、若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w% |
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C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是