题目内容
【题目】下列叙述正确的是
(1)已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
(2)向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,,无砖红色沉淀生成,说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖
(3)同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点不一定越高
(4)乙酸乙酯在NaOH溶液(H218O)中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH
(5)pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
(6)在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
A. (1)(2)(5)(6) B. (3)(4)(5) C. (2)(3)(5)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)
【答案】B
【解析】本题分析:本题主要考查弱酸电离。
(1)醋酸电离吸热,所以含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3KJ,故(1)错误;
(2)需要先加入过量氢氧化钠溶液以中和催化剂H2SO4,否则葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液不能发生反应,故(2)错误;
(3)同一主族的元素,不存在原子半径越大,单质的熔点越高的关系,故(3)正确;
(4)水中氧在水解产物乙酸钠中,故(4)正确;
(5)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),pH=4.3说明 c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),故(5)正确;
(6)Ksp(AgCl)仅是温度的函数,所以在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变,故(6)错误。故选B。