[题目]所谓合金.就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物.下表为四种金属的熔.沸点.NaCuAlFe熔点(℃)97.51 0836601 535沸点(℃)8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和Na 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。

	Na	Cu	Al	Fe
熔点(℃)	97.5	1 083	660	1 535
沸点(℃)	883	2 595	2 200	3 000

根据以上数据判断其中不能形成合金的是

A. Cu和Al B. Fe和Cu C. Fe和Na D. Al和Na

【答案】C

【解析】

试题由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。答案选C。

练习册系列答案

A. 放电过程中，Li＋向正极移动

B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

【题目】某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 molL—1减少到1.0 molL—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为

A. 0.4 molL—1 B. 0.2 molL—1

C. 0.4 molL—1s—1 D. 0.2 molL—1s—1

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况：_______________________（双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的________倍。

（5）40mol HCl参与反应时转移的电子为________mol。

【题目】下列叙述正确的是

A.乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应

B.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

C.乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

D.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化钠的水解反应：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

【题目】下列物质不与NaOH溶液反应的是（　　）

A. Na2CO3

B. SO3

C. Al（OH）3

D. NaHCO3

【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是(　)

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX

【题目】已知在等温等压条件下，某反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(　　)

A. 高于409 K B. 低于136 K

C. 高于136 K而低于409 K D. 低于409 K

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