题目内容

【题目】某液态芳香烃的相对分子质量为106,其分子结构中含有一个苯环,具有这种结构的同分异构体共有( )

A. 2B. 5C. 4D. 3

【答案】C

【解析】试题分析:根据芳香烃的通式,求出此芳香烃为C8H10,只有1个取代基,为乙苯,有两个取代基,分别在邻位、间位、对位,因此有4种,故选项C正确。

练习册系列答案
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【题目】综合题:

氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,根据以下种制氢方法。完成下列问题:

1方法一:H2S热分解法反应式为:2H2Sg2H2g+S2g△H

在恒容密闭容器中测定H2S分解的转化率H2S的起始浓度均为cmol/L,测定结果见图,图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H0,“>”、“<”或“=”

②若985℃时,反应经tmin达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率vH2=

用含c、t的代数式表示

③请说明随温度的升高,曲线b向曲线a接近的原因:。

2方法二:以CaO为吸收体,将生物材质以C计与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下:

I:Cs+H2Og═COg+H2g△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:COg+H2Og═CO2g+H2g△H=-43kJ/mol

Ⅲ:CaOs+CO2g═CaCO3s△H=-178.3kJ/mol

计算反应Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g△H=kJ/mol;

K1K2K3分别为反应I的平衡常数该平衡常数K=K1K2K3表示

对于可逆反应Cs+2H2Og+CaOsCaCO3s+2H2g采取以下措施可以提高H2产率的是。填字母

A.降低体系的温度

B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量

D.选用适当的催化剂

3方法利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2,反应方程式如下:

CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g△H+49.4kJ/mol

一定温度下向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OHg3molH2Og达到平衡状态时吸收热量19.76kJ。则

达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

此温度下的该反应的平衡常数是保留两位有效数字

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