Question

(4分)现有Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为       。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu₂O与CuO的质量比为___________。

Answer 1

（1）0.025（2）9:5

试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu₂O氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，配平据此写出反应方程式；利用N原子守恒进行计算；（2）利用N原子守恒、电子守恒和铜原子守恒进行计算，n（HNO₃）=0.1L×6mol/L=0.6mol，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

所以n（NO）=0.1mol，
利用N原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=

0.6mol-0.1mol

2

=0.025mol，
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu₂0）=

2.24L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（Cu₂0）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，所以：m（Cu₂0）: n（CuO）=9:5
点评：本题难度中下，关键在于硝酸的强氧化性的相关计算和原子守恒、电子守恒。