题目内容

金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是                 
A．Na2OB．Na2CO3C．NaOHD．NaHCO3
B
(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3?多eH2O)→
最后变成Na2CO3粉末(风化)
练习册系列答案
相关题目
将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体11.2L。向溶液中逐滴加入浓度为4mol·L－1的HCl溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入HCl溶液，当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g。下列关系式中不正确的是 
A．V＝150 mLB．m1＝14.6g
C．白色沉淀最大量为15.6gD．m2＝10.2g
下列关于金属钠的叙述中正确的是
A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中
B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （   ）
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
 
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
  A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（   ）
A．NaCl、I2、Cl2B．NaCl、I2C．NaCl、NaBrD．NaCl
金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息是：①钠的密度较小 ②钠的熔点较低 ③钠的硬度较小 ④钠有还原性 ⑤该反应有碱生成 ⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部
除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法，化学方程式为                                             。
下列对Na2O和Na2O2的叙述中正确的是
A．Na2O、Na2O2均能与盐酸反应生成NaCl，二者都是碱性氧化物
B．Na2O2在空气中易变质，需要密封保存，Na2O性质稳定，不必密封保存
C．在呼吸面具中，Na2O2能做供氧剂，而Na2O不能
D．将Na2O2放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网