用CCl4萃取溴水中的溴.下列说法不正确的是( ) A．实验使用的主要仪器是分液漏斗 B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大 C．溴的CCl4溶液呈橙红色 D．分液时.水从分液漏斗下口流出.溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用CCl₄萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是(　　)

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．溴在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大

C．溴的CCl₄溶液呈橙红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl₄溶液从漏斗上口倒出

解析　溴的CCl₄溶液在下层，从下口流出。

答案　D

练习册系列答案

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被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是 ( )

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO₂起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO₂

D．该电池正极反应式为：MnO₂＋e^－＋H₂O=MnOOH＋OH^－

（1）写出Na₂CO₃在水溶液中电离的电离方程式。

（2）在3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：

RO₃^n-+ Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^-+H₂O 由以上反应可知RO₃^n-被（填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是。

把100 g某NaOH溶液，其密度是1.22 g/cm³，加热蒸发浓缩后，留下溶液50 mL时，其物质的量浓度是8 mol/L，原溶液的浓度是

A.160 g/L B.3.28 mol/L C.4.88 mol/L D.16%

现有两份溶液，一是质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸，二是200mL的混合溶液，其中H₂SO₄的浓度为0.5mol/L，Na₂SO₄的浓度为2.0mol/L,实验室需要浓度为1.0mol/LH₂SO₄_，浓度为0.4mol/LNa₂SO₄的混合溶液，为配制所需溶液，回答下列问题：

（1）质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸浓度c(H₂SO₄)= mol/L

（2）原200mL的混合溶液中n(H₂SO₄)= mol n(Na₂SO₄)= mol

（3）为配制所需溶液,要质量分数24.5%，密度1.2g/mL的硫酸体积= mL.

（4）简述配制过程：①将200mL的混合溶液倒入大烧杯中，

②

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入 mL的容量瓶中，

④

⑤加水至离刻度线2-3cm处

⑥

以下略。

物质的量浓度相同的NaNO₃、Mg(NO₃)₂、Al(NO₃)₃三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO) 之比为(　　)

A．1:1:1 B．1:2:3

C．3:2:1 D．3:4:3

(1)S²^－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

(2)Fe、Fe²^＋、Fe³^＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。

(3)由¹HO与²HO所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。

(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X^m^＋和Yⁿ^－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。

单质X和Y相互反应生成X²^＋和Y²^－，现有下列叙述：

(a)X被氧化 (b)X是氧化剂

(c)X具有氧化性 (d)Y²^－是还原产物

(e)Y²^－具有还原性 (f) X²^＋具有氧化性

其中正确的是(　　)

A．(a)(b)(c)(d) B．(b)(c)(d)

C．(a)(d)(e)(f) D．(a)(c)(d)(e)

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：

mCeO₂太阳能①(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂900 ℃②mCeO₂＋xH₂＋xCO

下列说法不正确的是(　　)

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH^－－2e^－===CO＋2H₂O

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