题目内容

【题目】下列说法正确的是(

A.H216OH218O属于同位素

B.相同体积的CO2NO2具有相同的分子数

C.NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质

D.配制溶液时,容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

【答案】D

【解析】

AH216OH218O不是核素,都表示水,二者不是同位素,故A错误;

B.气体状况未知,依据阿伏加德罗定律,相同体积的CO2NO2不一定具有相同分子数,故B错误;

C.氯化钠溶液为混合物,不是电解质,故C错误;

D.定容操作需要继续加入蒸馏水,所以配制溶液时,容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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【题目】以软锰矿粉(主要含有MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示:

已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34

②常温下,氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

③常温下,当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时,可视为该金属离子已被沉淀完全。

(1) “酸浸”时加入一定量的硫酸,硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失;硫酸过少时,“酸浸”时会有红褐色渣出现,原因是________________________

(2)加入氨水应调节pH的范围为__________________,当Fe3+恰好沉淀完全时,c(Al3+)=_____________mol·L-l

(3)“过滤”所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是____________(填化学式),写出其阳离子的电子式:_______________________________

(4)加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2,反应的离子方程式为_______________________________

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________

(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度为___________

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