题目内容
在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
| A．2.0mol?L-1 | B．1.5mol?L-1 | C．1.0mol?L-1 | D．0.5mol?L-1 |
电解1LK2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，两极均收集到22.4L（标况）气体，即均生成1mol的气体，阳极生成1mol氧气说明转移了4mol电子，而阴极上生成的1molH2只得到了2mol电子，所以剩余2mol电子由铜离子获得，且溶液中有1mol铜离子，再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒可得钾离子物质的量为2×2-1×2=2mol，所以浓度为2mol/L．
故选A．
故选A．
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