Question

X和Y在密闭容器中发生如下反应2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），X和Y的起始浓度均为0.3mol?L^-1，2分钟达平衡，W的浓度为0.1mol?L^-1，Z的浓度为0.2mol?L^-1，则：
（1）用X表示的反应速率为υ_（X）=

0.05mol?L^-1?min^-1

；
（2）平衡时Y的浓度为C_（Y）=

0.25mol?L^-1

；
（3）n值为

4

．

Answer 1

分析：利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量浓度的变化量、平衡时各组分的物质的量浓度．
（1）根据v=

△c

△t

计算v（X）．
（2）利用三段式解题法计算．
（3）根据浓度的变化量之比等于化学计量数之比计算n的值．

解答：解：利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量浓度的变化量、平衡时各组分的物质的量浓度．        
                  2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），
开始（mol/L）：0.3      0.3               0       0
变化（mol/L）：0.1      0.05             0.2       0.1   
平衡（mol/L）：0.2      0.25             0.2       0.1
（1）用X表示的反应速率为υ_（X）=

0.1mol/L

2min

=0.05mol?L^-1?min^-1．
故答案为：0.05mol?L^-1?min^-1
（2）平衡时Y的浓度为C_（Y）=0.25mol?L^-1．
故答案为：0.25mol?L^-1
（3）浓度的变化量之比等于化学计量数之比，所以0.2mol/L：0.1mol/L=n：2，解得n=4
故答案为：n=4

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意基础知识掌握和三段式计算方法的运用．