题目内容

【题目】电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH﹣2e→Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e→2Ag+2OH,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )

A.锌是正极,氧化银是负极

B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH向正极移动,K+、H+向负极移动

D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

【答案】D

【解析】

试题分析:A.根据电极反应式知,Zn失电子发生氧化反应而作负极,则Ag2O作正极,A项错误;B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应,所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应,B项错误;C.放电时,电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动,所以溶液中OH-向负极移动,K+、H+向正极移动,C项错误;D.根据电池反应式知,反应中消耗水,KOH不参加反应,所以随着反应的进行,溶液中KOH浓度增大,电解质溶液中KOH的质量分数不断增大,D项正确;答案选D。

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