Question

将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol•L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10 mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算：

 (1)收集到的H₂S气体的体积(标准状况)。

 (2)溶液中Fe²⁺和 H⁺的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

设8.8g Fe完全反应，消耗HCl mol，生成 mol， mol。 FeS＋2HCl==FeCl2＋H2S↑  88    2     1     1 8.8                   ∴ ＝0.20 mol  ＝0.10mol  ＝0.10mol 故收集到的H2S的物质的量为0.1-0.10×0.20=0.08 mol，体积为0.08mol×22.4L•mol-1≈1.8L c(Fe2+)==0.50mol•L-1； c()==1.0 mol•L-1

提示：

由溶液中H2S的浓度，可求出溶解在溶液中的H2S的物质的量。收集到的H2S气体应是生成的H2S总量再减去溶解了的那部分。由已知，可以判断出盐酸是过量的。