题目内容

【题目】一种固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们,做了以下实验。

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。

试判断:

固体混合物中肯定有________,肯定没有____________________,可能有________,对可能有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。

【答案】 Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3

【解析】(1)取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液,由于硫酸铜溶液为蓝色,说明一定不含CuSO4

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡,所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠,也可能是二者的混合物;

(3)在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀全部溶解,碳酸钡可溶于硝酸,而硫酸钡不溶于稀硝酸,说明沉淀为碳酸钡,故一定含有碳酸钠,一定没有硫酸钠,而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀,而(1)中样品溶于水得到无色溶液,故混合物中一定不含氯化钙;氯化钠是否存在无法确定,要确定氯化钠的存在需要加入AgNO3溶液;故答案为:Na2CO3;Na2SO4、CuSO4、CaCl2;NaCl;AgNO3溶液。

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