题目内容
【题目】下列实验能获得成功的是 ( )
A.制备溴苯时,将苯与溴水混合,剧烈振荡
B.除去甲烷中混有的二氧化碳时,依次通过烧碱溶液和浓硫酸
C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去
D.在苯中通氢气制备环己烷
【答案】B
【解析】
A.制备溴苯时,将苯与溴水混合不发生反应,必须使用液溴,还应该加入催化剂,故A错误;
B.除去甲烷中混有的二氧化碳时,通过烧碱溶液可除去二氧化碳,用浓硫酸可以干燥甲烷,该方法合理,故B正确;
C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,二者不发生反应,紫红色不会褪去,故C错误;
D.苯与氢气需要在Ni作催化剂条件下加热才能反应,该方法无法获得环己烷,故D错误;
故选B。
练习册系列答案
相关题目
【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列说法不正确的是
A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(标准状况),该反应转移的电子数为aNA/22.4
D. 实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用