题目内容
【题目】有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S下列关于这种新型电池的说法中错误的是（ ）
A. 电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
B. 锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
C. 该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
D. 电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1
【答案】A
【解析】A项，在SOCl2和Li2SO3中，S元素的化合价都是+4价，所以S元素的化合价不变，SOCl2不是被还原为Li2SO3，故A错误；B项，根据原电池的电极总反应式可知，在原电池放电时，Li元素的化合价由0价变为+1价，S元素由SOCl2中的+4价变为产物中单质S的0价，根据原电池原理，则Li为负极，石墨作正极，故B正确；C项，Li作为碱金属元素，性质活泼，易与水发生反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，从而造成负极材料Li损失，所以该电池内环境应该是无水环境，因此C正确；D项，根据原电池的电极总反应式可知，4mol的Li由0价变成+1价，失去4mol电子，S元素从+4价变成0价，则生成1mol的S应得到4mol电子，所以根据得失电子守恒，电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比应该是4∶1，所以D正确。故此题答案选A。
【题目】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。
操作 | 现象 |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9 |
向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。
（2）产生气泡的原因是______________________。
【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)
操作 | 现象 |
取2mL5%H2O2溶液于试管中， 加入5滴上述FeSO4溶液， | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4 |
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii. Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。
②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。
【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。
（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________(至少写两点)有关。