题目内容
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断
A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE
B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小
C．反应物的总键能小于生成物的总键能
D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
D
【解析】
试题分析：A.由方程式可以看出该反应为可逆反应，当把1molA与1molB放入指定的密闭容器中时，由于可逆反应不能进行到底。即反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应后，能量变化<ΔE。错误。B．加入催化剂后，由于反应途径发生改变，降低了反应的活化能，反应速率加快，但反应热ΔE不会发生变化。错误。C．由图像可知该反应为吸热反应。即反应物的总键能大于生成物的总键能。错误。 D．由图像可以看出该反应的正反应为吸热反应。当反应达到平衡时，若升高温度，根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向移动。也就是向正反应方向移动，所以反应物A的转化率增大。正确。
考点：考查反应热与键能的关系及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙
V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
（16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
（1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
热（填“吸”或“放”）反应。
③该反应的平衡常数K为 （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），
④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为 。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________ ____ ___。
Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
（3）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
（4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
| A．高温高压 |
| B．加入催化剂 |
| C．减少CO2的浓度 |
| D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚 |
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c / mol·L-1 | 0.44 | 0.60 | 0.60 |
CH3OH(g)＋H2O(g)
。
CH3OH (g)
ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1 
CH3OH(g)＋H2O(g) 。
CH3OH
(g) ΔH＝
－90.8 kJ·mol-1