题目内容

（1）分析下列反应中水的作用．
A．2H2O
电解
.
2H2↑+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．3Fe+4H2O
高温
.
Fe3O4+4H2
试用相应的反应代号（A．B．C．D．）回答下列问题：H2O只作氧化剂的是______；只作还原剂的是______；既作氧化剂又作还原剂的是______；既不作氧化剂又不作还原剂的是______．
（2）写出H2SO4的电离方程式______．
（1）D中，水中的氢元素化合价降低，H2O只作氧化剂，B中，水中的氧元素化合价升高，水只作还原剂，A中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，C中化合价变化的元素是氯元素，水即不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：D、B、A、C；
（2）硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
练习册系列答案
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在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______．
下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．浓硫酸加入蔗糖固体中
B．金属钠放置在空气中变质
C．SO2使品红溶液褪色
D．NO2形成酸雨
阅读下列材料后回答问题：
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+
常温
Fe3+的转化时，Fe3+作______剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂；
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为______；
（4）某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆．其中富含维生素C的食物为______，食醋中常用的防腐剂为______，小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为______；
（5）小芳同学在这次晚饭中食用了2g加碘（KIO3）食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量（mg）．
（设每千克加碘食盐中含KIO340mg，计算结果保留两位小数）
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2
C．H2SO4（浓）→SO2D．KMnO4→O2
下列叙述中，正确的是（　　）
A．含非金属元素的离子一定都是阴离子
B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化
C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性
下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．H2O2→H2OB．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．NO2→HNO3
在反应2H2+O2
点燃
.
2H2O中，O2是（　　）
A．还原剂
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是______
（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
（3）根据上述反应可推知______．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______．

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