题目内容
【题目】下列叙述正确的是( )
A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等
C.常温下将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中
的值始终保持增大
D.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Fe(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③
【答案】C
【解析】
A.NaHB溶液pH=4，说明HB-电离大于水解程度，则c(B2-)>c(H2B)，A错误；
B.pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，氢离子、氢氧根离子浓度相等，水中存在H2O
H++OH-，等浓度H+或OH-对水的电离程度影响相同，则四种溶液中由水电离出的c(H+)相等，B错误；
C.常温下将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中n(H+)增大，n(HF)减小，则
增大，又
，所以溶液中
的值始终保持增大，C正确；
D.NH4Fe(SO4)2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，相互抑制c(NH4+)：①>②，D错误；
故合理选项是C。
【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度（℃） | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
③3H2(g)+ CO2(g) | K3 | ||
（1）反应②是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________________。
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________。
（5）甲醇燃料电池通常采用铂电极，其工作原理如图所示，负极的电极反应为：______________________。
（6）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将0．2 mol/L的醋酸与0.1 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。
