题目内容

有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（  ）
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③
B
根据装置图可知，右侧液面高，这说明锥形瓶内压强增大，因此物质溶于水是放热的过程，所以①②④正确，硝酸铵溶于水吸热，因此正确的答案选B。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是(    )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
下列说法中，正确的是(     )
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
下列反应属于放热反应的是（    ）
A．氢气还原氧化铜B．氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．金属铝片溶于盐酸中
下列反应中属于吸热反应的是（    ）
A．Ba(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl（s）B．酸碱中和反应
C．铝热反应D．实验室制取氢气的反应
（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________     ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____               _______________。
（2）该实验可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___   __。当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH="___________" kJ/mol（填表达式）。
下列反应中，其放出热量的是
①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应   ④由氯酸钾制O2
A．①②B．②③C．①③D．①④
下列说法正确的是
A．1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应
C．在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应
下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．铝热反应属于吸热反应
B．对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．化学反应中既有物质变化又有能量变化
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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